materi bentuk molekul

Bentuk Molekul

Meramalkan bentuk molekul berdasarkan Teori Domain Elektron ( Teori VSEPR )

Teori domain elektron adalah suatu cara meramalkan bentuk molekul berdasarkan tolak menolak elektron-elektron pada kulit luar atom pusat.  Domain elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron.

Jumlah domain elektron dapat ditentukan dengan cara sebagi berikut.

a. Setiap elektron ikatan (apakah ikatan tunggal, rangkap dua atau rangkap) berarti

   satu domain

b.Setiap pasangan elektron bebas berarti satu domain

Merumuskan Tipe Molekul

Jumlah domain (pasangan elektron) dalam suatu nolekul, baik domain elektron bebas maupun domain elektron ikatan, dapat dinyatakan dengan cara sebagai berikut:

·         Atom pusat dinyatakan dengan lambang A

·         Domain elektron ikatan dinyatakan dengan X

·         Domain elektron bebas dinyatakan dengan E

Berbagai Kemungkinan Bentuk Molekul

Jumlah pasangan elektron ikatan	Jumlah pasangan elektron ikatan	Rumus	Bentuk molekul
4 3 2 5 4 3 2 6 5 4	0 1 2 0 1 2 3 0 1 2	AX4 AX3E AX2E2 AX5 AX4E AX3E2 AX2E3 AX6 AX5E AX4E2	Tetrahedron Piramida trigonal Planar bentuk V Bipirmida trigonal Bidang empat Planar bentuk T Linear Oktahedron Piramida sisiempat Segiempat planar

Tipe molekul untuk senyawa biner berikatan tunggal  dapat ditentukan dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1.      Tentukan jumlah elektron valensi atom pusat ( EV )

2.      Tentukan jumlah domain elektron ikatan ( X )

3.      Tentukan jumlah domain elektron bebas ( E )

       ( EV – X )

E =        2

Contoh :

                        Tentukan tipe molekul dan bentuk molekul dari senyawa H₂O!

                        Penyelesaian :

                        Untuk senyawa H₂O

1.      Jumlah elektron valensi atom pusat ( oksigen ) = 6

2.      Jumlah domain electron ikatan ( X ) = 2

        ( 6 – 2 )

3.      Jumlah domain electron bebas ( E ) =       2          = 2

Jadi, tipe molekul : AX₂E₂ dan bentuk molekul : planar bentuk V

Tipe molekul untuk senyawa biner berikatan rangkap atau ikatan kovalen koordinat ( misalnya dengan oksigen ), maka jumlah elektron yang digunakan untuk membentuk pasangan ikatan menjadi 2 kali jumlah ikatan.

Contoh :

Tentukan tipe molekul dan bentuk molekul dari senyawa SO₃!

Penyelesaian :

Untuk senyawa SO₃

1.      Jumlah elektron valensi atom pusat ( belerang ) = 6

2.      Jumlah domain elektron ikatan ( X ) = 3, tetapi jumlah electron yang digunakan atom pusat = 3 x 2 = 6

          ( 6 – 6 )

3.      Jumlah domain elektron bebas ( E ) =                   = 0

     2

                                          Jadi, tipe molekul AX₃ dan bentuk molekul segitiga planar